ASAM
Didefinisikan sebagai senyawa yang menghasilkan ion hidrogen ketika larut dalam pelarut (biasanya air)



Suatu zat yang dapat memberi proton (ion H+) kepada zat lain (yang disebut basa), atau dapat menerima pasangan elektron bebas dari suatu basa

Asam dibagi menjadi 2 yaitu:


Asam lemah
–Asam askorbat
–Asam karbonat
–Asam sitrat
–Asam etanoat
–Asam laktat
–Asam tartrat
–Asam malat
–Asam tanat


Asam kuat
–Asam klorida
–Asam nitrat
–Asam fosfat
–Asam sulfat


Nama Asam
Sumber




Asam sitrat
Buah jeruk


Asam tartrat
Buah anggur


Asam malat
Buah apel


Asam format
Semut


Asam klorida
Lambung


Asam laktat
Susu fermentasi


Asam etanoat
Cuka


Asam tanat
Teh


Asam karbonat
Minuman berkarbonasi


Asam askorbat
Buah-buahan


Asam nitrat
Bahan pupuk dan peledak


Asam fosfat
Cat anti karat dan bahan pupuk


Asam sulfat
Aki dan bahan pupuk


Sifat Asam
Rasa asam
Bersifat korosif untuk asam kuat
Mengubah warna indikator kertas lakmus biru menjadi merah
Menghantarkan arus listrik
Bereaksi dengan logam menghasilkan gas hidrogen












BASA




Didefinisikan sebagai senyawa yang menghasilkan ion hidroksida (OH-) ketika larut dalam pelarut air.




Basa dibagi menjadi 2 yaitu:


Basa lemah
–Amonia
–Baking soda
–


Basa kuat
–Kalsium hidroksida
–Kalsium oksida
–Magnesium hidroksida
–Natrium hidroksida
–Kalium hidroksida

Nama Basa
Sumber


Amonia
Bahan pemutih dan pembuatan pupuk

Kalsium hidroksida
Obat untuk mengurangi tingkat keasaman tanah

Kalsium oksida
Bahan pembuatan semen dan beton

Magnesium hidroksida
Tablet untuk mengurangi asam lambung (sakit maag)

Natrium hidroksida
Bahan pembersih oven dan bahan pembuatan sabun

Sifat basa

Pahit
Terasa licin di kulit
Mengubah warna indikator kertas lakmus merah menjadi biru
Menghantarkan arus listrik
Menetralkan sifat asam


garam
Terbentuk melalui reaksi antara asam dengan basa
Terbentuk melalui reaksi antara logam dan asam kuat encer
Reaksi antara asam dengan basa yang menghasilkan garam dan air dikenal sebagai reaksi netralisasi
Contoh garam yang terbentuk dari reaksi-reaksi berikut:
Asam sulfat bereaksi dengan kalium hidroksida menghasilkan kalium sulfat dan air
Asam nitrat bereaksi dengan lithium hidroksida menghasilkan lithium nitrat dan air
Asam klorida bereaksi dengan kalsium hidroksida menghasilkan kalsium klorida dan air

Skala Keasaman
Skala keasaman dan kebasaan dari suatu zat dinyatakan dengan nilai pH (power of hydrogen)

Skala pH dimulai dari angka 0 sampai 14



Asam mempunyai pH kurang dari 7


Basa mempunyai pH lebih dari 7


Netral mempunyai pH sama dengan 7